目錄
前言
第1章 緒論 1
1.1 化學是研究物質變化的科學 1
1.1.1 化學學科的輝煌前景 1
1.1.2 化學研究的目的和方法 1
1.2 無機化學的發(fā)展歷史 2
1.2.1 無機化學的萌芽階段 2
1.2.2 無機化學成為獨立的分支 3
1.2.3 無機化學的復興階段 4
1.3 我國無機化學發(fā)展概況 4
1.3.1 20世紀80年代前的狀況 4
1.3.2 20世紀80年代后的概況 5
1.4 21世紀無機化學學科的未來與展望 6
1.4.1 合成化學 6
1.4.2 固體無機化學 6
1.4.3 生物無機化學 7
1.4.4 綠色化學 7
1.5 無機化學課程的學習方法 8
第2章 物質的聚集狀態(tài) 10
2.1 氣體 10
2.1.1 理想氣體狀態(tài)方程 10
2.1.2 道爾頓分壓定律 11
2.2 溶液 13
2.2.1 溶液濃度表示法 13
2.2.2 稀溶液的依數(shù)性 14
2.3 固體 17
2.3.1 晶體與非晶體 18
2.3.2 晶體的類型 19
科技人物：范特霍夫 21
習題 22
第3章 化學熱力學基礎 24
3.1 熱力學第一定律 25
3.1.1 基本概念與術語 25
3.1.2 熱力學第一定律的內容 28
3.2 熱化學 32
3.2.1 化學反應熱效應 33
3.2.2 赫斯定律 37
3.2.3 生成熱 39
3.2.4 燃燒熱 41
3.2.5 從鍵能估算反應熱 42
3.3 化學反應方向 44
3.3.1 反應方向的概念 44
3.3.2 反應熔變對反應方向的影響 45
3.3.3 熵 46
3.4 狀態(tài)函數(shù)吉布斯自由能 49
3.4.1 吉布斯自由能的概念 49
3.4.2 D.G作為自發(fā)性的判據(jù) 50
3.4.3 標準生成吉布斯自由能 50
3.4.4 化學反應等溫式 52
科技人物：吉布斯 55
習題 57
第4章 化學反應速率 60
4.1 化學反應速率的定義及其表示方法 61
4.2 反應速率理論簡介 63
4.2.1 碰撞理論 63
4.2.2 過渡狀態(tài)理論 64
4.3 影響化學反應速率的因素 66
4.3.1 濃度對化學反應速率的影響 66
4.3.2 溫度對化學反應速率的影響 70
4.3.3 催化劑對化學反應速率的影響 72
科技人物：阿倫尼烏斯 75
習題 77
第5章 化學平衡 80
5.1 化學平衡狀態(tài) 80
5.1.1 化學反應的可逆性 80
5.1.2 化學平衡的定義 81
5.1.3 經(jīng)驗平衡常數(shù) 81
5.1.4 偶聯(lián)反應的平衡常數(shù) 83
5.1.5 平衡常數(shù)與平衡轉化率 84
5.2 標準平衡常數(shù) 85
5.2.1 標準平衡常數(shù)表達式 85
5.2.2 標準平衡常數(shù)的意義 86
5.3 標準平衡常數(shù)與化學等溫方程式 87
5.3.1 化學等溫方程式 87
5.3.2 化學等溫方程式的應用 88
5.4 化學平衡的移動 89
5.4.1 濃度對化學平衡的影響 89
5.4.2 壓強對化學平衡的影響 90
5.4.3 溫度對化學平衡的影響 91
5.5 勒夏特列原理 92
科技人物：勒夏特列 92
習題 94
第6章 原子結構和無素周期律 96
6.1 近代原子結構理論的建立 96
6.1.1 認識原子結構的簡單歷史 96
6.1.2 氫原子光譜 97
6.1.3 玻爾理論 99
6.2 微觀粒子的統(tǒng)計性與不確定關系 101
6.2.1 微觀粒子運動的統(tǒng)計性規(guī)律 101
6.2.2 不確定關系 102
6.3 核外電子運動狀態(tài)的描述 103
6.3.1 氫原子的薛定博方程 103
6.3.2 描述電子的運動狀態(tài)的四個量子數(shù)及物理意義 105
6.3.3 概率密度及電子云的概念 109
6.3.4 徑向分布和角度分布 110
6.4 核外電子排布和無素周期律 114
6.4.1 多電子原子的能級 114
6.4.2 核外電子排布原則 117
6.4.3 無素周期表 118
6.4.4 科頓軌道能級圖 120
6.4.5 斯萊特規(guī)則 120
6.5 無素基本性質的周期性 122
6.5.1 原子半徑 122
6.5.2 電離能 124
6.5.3 電子親和能E 126
6.5.4 電負性 127
科技人物：門捷列夫 128
習題 131
第7章 化學鍵與分子結構 135
7.1 離子鍵理論 135
7.1.1 離子鍵的形成 135
7.1.2 離子鍵的特征 136
7.2 共價鍵理論 139
7.2.1 路易斯理論 139
7.2.2 價鍵理論 140
7.3 雜化軌道理論 145
7.3.1 雜化理論要點 145
7.3.2 用雜化軌道理論解釋構型 147
7.4 價層電子對互斥理論 152
7.4.1 理論要點 152
7.4.2 理論的應用 153
7.5 分子軌道理論 157
7.5.1 分子軌道理論的要點 157
7.5.2 同核雙原子分子 159
7.5.3 異核雙原子分子 162
7.6 金屬鍵理論 163
7.6.1 金屬鍵的改性共價鍵理論 163
7.6.2 金屬鍵的能帶理論 166
7.7 分子間作用力 167
7.7.1 分子間偶極矩 167
7.7.2 分子間作用力范德華力 168
7.7.3 氫鍵 169
7.8 離子極化理論 170
7.8.1 離子的極化 170
7.8.2 離子的極化作用的規(guī)律及應用 171
科技人物：鮑林 172
習題 175
第8章 酸堿平衡 179
8.1 酸堿理論的發(fā)展 179
8.1.1 酸堿電離理論 179
8.1.2 酸堿溶劑理論 180
8.1.3 酸堿質子理論 181
8.1.4 酸堿電子理論 184
8.1.5 硬軟酸堿理論 185
8.2 弱酸弱堿的電離平衡 185
8.2.1 水的電離平衡 185
8.2.2 一無弱酸弱堿的電離平衡 187
8.2.3 多無弱酸弱堿的電離平衡 192
8.2.4 酸堿指示劑 195
8.3 鹽的水解 196
8.3.1 鹽的水解的概念 196
8.3.2 不同種類鹽的水解平衡 197
8.3.3 影響鹽水解的因素 201
8.4 緩沖溶液 202
8.4.1 同離子效應 202
8.4.2 緩沖榕液的概念 203
8.4.3 緩沖溶液的pH計算 204
科技人物：路易斯 206
習題 206
第9章 沉淀溶解平衡 208
9.1 溶度積和溶度積原理 208
9.1.1 溶度積常數(shù) 208
9.1.2 溶度積原理 210
9.1.3 同離子效應和鹽效應 211
9.1.4 溶度積與溶解度的關系 212
9.2 沉淀熔解平衡的移動 214
9.2.1 沉淀的生成 214
9.2.2 沉淀的溶解 215
9.2.3 分步沉淀 217
9.2.4 沉淀的轉化 219
科技人物：侯德榜 221
習題 222
第10章 配位化合物 224
10.1 配位化合物的基本概念 224
10.1.1 配位化合物的定義及組成 224
10.1.2 配合物的命名 228
10.1.3 空間結構與異構現(xiàn)象 229
10.2 配合物的價鍵理論 231
10.2.1 價鍵理論 231
10.2.2 價鍵理論的優(yōu)缺點 233
10.3 晶體場理論 234
10.3.1 晶體場理論的基本要點 234
10.3.2 分裂能 235
10.3.3 影響分裂能的因素 236
10.3.4 晶體場穩(wěn)定化能 236
10.3.5 晶體場理論的應用 237
10.4 配合物的穩(wěn)定性 240
10.4.1 配合物的穩(wěn)定常數(shù) 240
10.4.2 配合物穩(wěn)定性的因素 244
10.4.3 配合平衡的移動 248
10.5 配合物的重要性 249
科技人物：約爾更生 251
習題 252
第11章 氧化還原反應 254
11.1 氧化還原反應的相關術語及方程式配平 254
11.1.1 氧化數(shù)、化合價、化學鍵數(shù) 254
11.1.2 氧化還原的基本概念和化學方程式的配平 255
11.2 氧化還原反應和電極電勢 257
11.2.1 氧化還原反應和電子轉移 257
11.2.2 電極電勢差 259
11.3 標準電極電勢 260
11.3.1 標準電極電勢的定義 261
11.3.2 標準電極電勢表及其應用 262
11.4 影響電極電勢的因素 267
11.4.1 能斯特方程 267
11.4.2 能斯特方程的應用 269
11.5 化學電池 274
11.5.1 酸性錚鍾電池 274
11.5.2 鉛蓄電池 274
11.5.3 氫氧燃料電池 275
科技人物：能斯特 276
習題 277
參考文獻 279
附錄 280
附錄1 常用物理和化學的基本常數(shù) 280
附錄2 國際單位制基本單位 281
附錄3 國際單位制詞頭 281
附錄4 無素的相對原子質量（1999年） 282
附錄5 無機酸在水溶液中的解離常數(shù)（25℃） 283
附錄6 無機堿在水溶液中的解離常數(shù)（25℃） 284
附錄7 一些難溶化合物的溶度積（25℃） 285
附錄8 金屬無機配位體配合物的穩(wěn)定常數(shù)（25℃） 286
附錄9 金屬有機配位體配合物的穩(wěn)定常數(shù)（25℃） 292
附錄10 EDTA的lgay（H）值 298
附錄11 一些半反應的標準電極電勢 298
附錄12 一些單質和化合物的熱力學函數(shù)（298.15K和100kPa） 305