目錄
叢書序
序
緒論 1
0.1 化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn) 1
0.2 物理學(xué)對(duì)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的貢獻(xiàn) 2
0.3 化學(xué)在自然科學(xué)中的地位 2
第1章 元素與化合物的性質(zhì) 4
1.1 物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)分析的原理 4
1.1.1 基本原理 4
1.1.2 性質(zhì)評(píng)判的基本依據(jù) 5
1.1.3 實(shí)驗(yàn)工具 7
1.2 物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)分析的方法 8
1.2.1 系統(tǒng)分析和分別分析 8
1.2.2 條件控制與選擇性 9
1.3 物質(zhì)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的儀器分析方法 11
1.3.1 物質(zhì)的性質(zhì)與儀器分析方法的分類 12
1.3.2 分析鑒定物質(zhì)常用的儀器分析方法 12
實(shí)驗(yàn)1 鉻、錳 14
實(shí)驗(yàn)2 鐵、鈷、鎳 17
實(shí)驗(yàn)3 銅、銀、鋅、鎘、汞 21
實(shí)驗(yàn)4 碳、硅、錫、鉛 25
實(shí)驗(yàn)5 堿金屬和堿土金屬 31
實(shí)驗(yàn)6 氧、硫、氮、磷 34
實(shí)驗(yàn)7 氯氣的制備及性質(zhì)（微型） 39
實(shí)驗(yàn)8 常見陽(yáng)離子的分離與鑒定 41
實(shí)驗(yàn)9 常見陰離子的分離與鑒定 48
第2章 物質(zhì)性質(zhì) 54
2.1 基本物理常量 54
2.1.1 摩爾氣體常量 54
2.1.2 阿伏伽德羅常量 55
2.1.3 摩爾質(zhì)量 58
2.2 力學(xué)參數(shù) 67
2.2.1 密度 67
2.2.2 黏度 69
2.3 相變參數(shù) 75
2.3.1 蒸氣壓 76
2.3.2 升華與凝華 77
2.3.3 溶點(diǎn) 79
2.3.4 腦 83
2.4 光學(xué)參數(shù) 85
2.4.1 折射率 85
2.4.2 摩爾折射度 87
2.4.3 旋光度 90
實(shí)驗(yàn)10 阿伏伽德羅常量的測(cè)定（電解法） 93
實(shí)驗(yàn)11 摩爾氣體常量的測(cè)定 95
實(shí)驗(yàn)12 氫氣還原法測(cè)定銅相對(duì)原子質(zhì)量（微型） 98
實(shí)驗(yàn)13 二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定 100
實(shí)驗(yàn)14 黏度法測(cè)定聚合物相對(duì)分子質(zhì)量 102
實(shí)驗(yàn)15 液體密度的測(cè)定 106
實(shí)驗(yàn)16 煤相對(duì)密度的測(cè)定 107
實(shí)驗(yàn)17 微量法測(cè)定無水乙醇的沸點(diǎn) 108
實(shí)驗(yàn)18 液體飽和蒸氣壓的測(cè)定 109
實(shí)驗(yàn)19 提勒法測(cè)定乙酰苯胺和苯甲酸的熔點(diǎn) 112
實(shí)驗(yàn)20 折射率法測(cè)定乙醇的含量 113
實(shí)驗(yàn)21 葡萄糖和果糖的旋光度測(cè)定 114
第3章 物質(zhì)與介質(zhì) 116
3.1 分散體系 116
3.1.1 概述 116
3.1.2 分散體系的研究方法 118
3.2 溶解 119
3.2.1 概述 119
3.2.2 溶解度 125
3.3 解離 128
3.3.1 概述 128
3.3.2 電導(dǎo) 134
3.3.3 pH 141
實(shí)驗(yàn)22 去離子水的制備與檢測(cè) 147
實(shí)驗(yàn)23 晶體析出法測(cè)硝酸鉀溶解度 152
實(shí)驗(yàn)24 電導(dǎo)法測(cè)硫酸鋇溶度積 154
實(shí)驗(yàn)25 I3-*I-+I2平衡常數(shù)的測(cè)定 155
實(shí)驗(yàn)26 自來水溶液pH的測(cè)定 158
實(shí)驗(yàn)27 土壤pH的測(cè)定 160
實(shí)驗(yàn)28 鐵（II）與磺基水楊酸配合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定 162
實(shí)驗(yàn)29 B-Z化學(xué)振蕩顯色反應(yīng) 165
第4章 綜合設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)168
綜合1 從海帶中提取碘 168
綜合2 電解質(zhì)在水溶液中的解離平衡 169
綜合3 弱酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定 173
綜合4 氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡 175
綜合5 味精中谷氨酸鈉含量測(cè)定方法的比較 178
設(shè)計(jì)1 未知物的分離與鑒定 180
設(shè)計(jì)2 簡(jiǎn)易法測(cè)鎂相對(duì)原子質(zhì)量的條件選擇 181
設(shè)計(jì)3 難溶物溶度積的測(cè)定 182
第5章 數(shù)據(jù)與資料 184
5.1 性質(zhì)與方法 184
5.1.1 某些離子和化合物的顏色 184
5.1.2 常見離子鑒定方法匯總表 186
5.1.3 離子交換樹脂的使用 191
5.1.4 特殊試紙 193
5.2 常數(shù)與數(shù)據(jù) 194
5.2.1 氣體在水中的溶解度 194
5.2.2 常見沉淀物的pH 195
5.2.3 一些無機(jī)化合物的溶解度 197
5.2.4 溶度積常數(shù) 199
5.2.5 25°C時(shí)氯化鉀溶液的電導(dǎo)率 202
5.2.6 離子無限稀釋摩爾電導(dǎo)率 202
5.3 常用儀器 202
5.3.1 貝克曼溫度計(jì) 202
5.3.2 電熱顯微熔點(diǎn)測(cè)定儀 205
5.3.3 阿貝折射儀 207
5.3.4 722型可見分光光度計(jì) 209
5.3.5 電導(dǎo)率儀 212
5.3.6 pHS-2型酸度計(jì) 216
主要參考文獻(xiàn) 223