第一篇 基礎(chǔ)化學(xué)
第一章 氣體、溶液和溶膠
第一節(jié) 分散系
一、分散系的基本概念
二、分散系的分類
第二節(jié) 混合物和溶液組成的表示方法
一、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
二、B的體積分?jǐn)?shù)
三、B的分子濃度
四、B的質(zhì)量濃度
五、B的濃度
六、B的摩爾分?jǐn)?shù)
七、溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度
第三節(jié) 氣體
一、理想氣體的狀態(tài)方程
二、道爾頓分壓定律
三、阿馬格分體積定律
第四節(jié) 稀溶液的通性
一、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降
二、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高
三、非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低
四、稀溶液的滲透壓力
第五節(jié) 溶膠
一、溶膠的性質(zhì)
二、溶膠膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)
三、溶膠的聚沉
四、溶膠的制備和凈化
思考題和習(xí)題

第二章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
第一節(jié) 熱力學(xué)第一定律
一、熱力學(xué)的基本概念
二、熱力學(xué)能與熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
三、焓
第二節(jié) 熱化學(xué)
一、化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度
二、化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變
三、熱化學(xué)方程式
四、赫斯定律
五、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計(jì)算
第三節(jié) 熱力學(xué)第二定律
一、自發(fā)過(guò)程
二、影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素
三、熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變
一、利用反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向
二、化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變的計(jì)算
三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變的影響
思考題和習(xí)題

第三章 化學(xué)平衡
第一節(jié) 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
一、可逆反應(yīng)
二、化學(xué)平衡
第二節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
一、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義
二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式
第三節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的測(cè)定與計(jì)算
一、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的測(cè)定
二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算
第四節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用
一、計(jì)算平衡組成
二、判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
三、預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的方向
第五節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)
一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
……
第二篇 有機(jī)化學(xué)
第三篇 化學(xué)實(shí)驗(yàn)